（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是。（2）把一定量铁粉放入氯

题目内容：

（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是。

（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe² 和Fe³ 的浓度恰好相等。

则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________

（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份。

①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是。

②将NaHSO₄固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是。

最佳答案：

（1）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）1:5

（3）①Na₂CO₃②HCO₃^－＋H =H₂O＋CO₂↑

答案解析：

（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）由Fe 2Fe³ ="3" Fe² ，及完全反应后Fe² 和Fe³ 的浓度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe³ ，生成了3Fe² ，溶液中余3 Fe³ ，则原溶液中有5 Fe³ ，所以Fe粉和氯化铁的物质的量之比是1:5

（3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，生成碳酸氢钠，加热、蒸干、灼烧，碳酸氢钠分解，最终得Na₂CO₃固体

②NaHCO₃和NaHSO₄反应的离子方程式中需注意两种酸式盐的电离形式：NaHCO₃= HCO₃^－＋Na 、NaHSO₄= Na H SO₄^2-，所以离子方程式是HCO₃^－＋H =H₂O＋CO₂↑₄溶液反应的实验现象、铁元素的计算、碳酸氢钠的不稳定性、酸式盐的电离

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。