硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工

题目内容：

硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为

，同时含有 等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）完成步骤①中稀硫酸与

发生反应的化学方程式 ；

用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。

（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

A．

B．CuO

C．A1₂O₃

D．

（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。

（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到

晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下， 饱和溶液中 mol ______________。

（5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。

最佳答案：

（1）H₄SiO₄（1分） 2Fe² H₂O₂ 2H = 2Fe³ 2H₂O（2分）

（2）B（2分）

（3）Fe³ （2分），Al³ （2分）

（4）该同学的观点是错误的（1分）通过计算可知，滤液B中C（Al³ ）=3.2×10^-4 mol・L^-1,浓缩后C（Al³ ）=6.4×10^-4 mol・L^-1《2.25 mol・L^-1，所以不会有硫酸铝晶体洗出。（2分）

（5）坩埚（1分）偏低（1分）

答案解析：

（1）根据原子守恒可知缺H₄SiO₄，孔雀石酸溶后有Fe² ，双氧水有强氧化性，发生氧化还原反应： 2Fe² H₂O₂ 2H = 2Fe³ 2H₂O；

（2）调节pH=4的目的是沉淀Fe³ ，最后得到硫酸铜晶体，为不引入杂质，选择B；

（3）结合表中所给数据分析；

（4）该同学的观点是错误的，通过计算可知，滤液B中C（Al³ ）=3.2×10^-4 mol・L^-1,浓缩后C（Al³ ）=6.4×10^-4 mol・L^-1《2.25 mol・L^-1，所以不会有硫酸铝晶体洗出；

（5）坩埚，硫酸铜在空气中中冷却后吸收了部分水，导致质量增大，测得结晶水含量偏低。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。