在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·

题目内容：

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）

A．a点：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-) 4c(CO₃^2-)

C．c点：c(OH^-) c(CO₃^2-)=c(H ) c(H₂CO₃)

D．d点：c(Na )<c(Cl^-)

最佳答案：

C

答案解析：

a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；b点时碳酸钠还没有完全转化为碳酸氢钠，根据物料守恒可得：5c(Cl^-)=4c(HCO₃^-) 4c(CO₃^2-) 4c(H₂CO₃)；c点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，根据质子守恒可得：c(OH^-) c(CO₃^2-)=c(H ) c(H₂CO₃)，正确；d点时溶质只有氯化钠，所以c(Na )=c(Cl^-)。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。