在实验室配制100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答

题目内容：

在实验室配制100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有关问题：

（1）计算：需氯化铵的质量g，水mL；

（2）称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用(选填 “50mL”、 “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的体积；

（3）溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是。

（4）反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

（5）测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为性。为进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）

第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；

第二步：在相同下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；

第三步：；

第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。

最佳答案：

（1）10，90（2）100 mL（3）加速溶解（4）偏小

（5）酸温度分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH（需控制变量，合理即可）

答案解析：

（1）计算：需氯化铵的质量为100g×10%=10g；需要水的体积：（100g-10g）÷1g/mL=90mL；

（2）选择量筒的规格是等于或略大于要量取液体的体积；

（3）在溶解步骤中玻璃棒的作用是加速氯化铵的溶解；

（4）若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，就会因溶质质量减少从而造成溶质质量分数减少；

（5）pH小于7的溶液为酸性溶液；该实验的目的是通过控制变量法，探究氯化铵的酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度的关系，现在要比较不同浓度时氯化铵溶液的pH，就要控制温度的条件；在探究了相同温度下，不同浓度的氯化铵溶液pH的变化，第三步就要探究在相同浓度时不同温度下氯化铵溶液的pH的变化。

考点核心：

概念：量筒是用来量取液体的一种玻璃仪器。量筒是量度液体体积的仪器。规格以所能量度的最大容量（ml）表示，常用的有10ml、25ml、50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。外壁刻度都是以ml为单位，10ml量简每小格表示0.2ml，而50ml量筒每小格表示1ml。可见量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取也能引起误差。如量取70ml液体，应选用100ml量筒。