（10分）化学学习中有很多形如“A B→C D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题

题目内容：

（10分）化学学习中有很多形如“A B→C D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：

（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：

①A B→C D表示的离子方程式为。

②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____。

（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：

①A B→C D表示的化学方程式为。

②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___。

③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为。

最佳答案：

（1）①NH₄ OH^－

NH ₃↑ H ₂O②c(NH ₄ ) > c(SO ₄ ^{2 －}) > c(H ) > c(OH ^-)

（2）① 2Al 3 FeO

3 Fe Al ₂O ₃②Al ₂O ₃ 2NaOH ="=" 2NaAlO ₂ H ₂O

③溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

答案解析：

（1）①常见的10电子微粒是He、HF、H₂O、NH₃、CH₄、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、

OH^－、NH₄^＋、H₃O^＋等。所以根据题意可知，符合条件的方程式为NH₄ OH^－

NH ₃↑

H₂O。

②氨气是0.1mol，硫酸是0.05mol，所以二者反应生成(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄水解显酸性，所以；离子浓度大小顺序是c(NH₄ ) > c(SO₄^2－) > c(H ) > c(OH^-)。

（2）①A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物，因此该反应应该是铝热反应，D是金属铝，B是铁。又因为B、D两种氧化物的摩尔质量比为12:17，所以B的氧化物是氧化亚铁，则方程式为 2Al 3 FeO

3 Fe Al ₂O ₃。

②氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠溶液反应的方程式为Al₂O₃ 2NaOH ="=" 2NaAlO₂ H₂O。

③铁和盐酸反应生成氯化亚铁，因此加入氢氧化钠溶液后的现象是溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。