（每格2分，共12分）写出下列反应的离子方程式： （1）过氧化钠溶于水　　　　　　　

题目内容：

（每格2分，共12分）写出下列反应的离子方程式：

（1）过氧化钠溶于水　；

（2）苏打溶液中滴入少量盐酸　；

（3）实验室制Cl₂；

（4）Al和NaOH溶液反应　；

（5）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba (OH)₂溶液至溶液呈中性　；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液　。

最佳答案：

（12分）(1) 2Na₂O₂ 2H₂O= 4Na OH^- O₂↑

(2) CO₃^2- H = HCO₃^-

(3) 4H 2Cl^- MnO₂

(4) 2Al 2OH^- 2H₂O =2AlO₂^- 3H₂

(5)2H SO₄^2- Ba² 2OH^-=BaSO₄↓ 2H₂O； Ba² SO₄^2- =BaSO₄↓

每格2分，共14分。

答案解析：

（1）过氧化钠溶于水的化学方程式为2Na₂O₂ 2H₂O= 4NaOH O₂↑，只有NaOH可以拆开，其余不能拆开，则离子方程式为2Na₂O₂ 2H₂O= 4Na OH^- O₂↑；

（2）因为少量盐酸，所以只能生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，CO₃^2- H = HCO₃^-；

（3）实验室制Cl₂一般用浓盐酸和二氧化锰，需要加热，4H 2Cl^- MnO₂

（4）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，要注意有水参与反应，2Al 2OH^- 2H₂O =2AlO₂^- 3H₂；

（5）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba (OH)₂溶液至溶液呈中性则两者的比例是2:1，所以离子方程式为2H SO₄^2- Ba² 2OH^-=BaSO₄↓ 2H₂O，继续滴加Ba(OH)₂溶液酸已经反应完成，只有多余的硫酸根离子与钡离子反应，Ba² SO₄^2- =BaSO₄↓。

点评：在书写离子方程式中，一般有写、拆、删、查四步，难点是哪些物质该拆，哪些物质不该拆开：强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。难溶性物质或难电离的物质：难溶性盐、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物仍用化学式。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。