下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A．等体积、等物质的量浓

题目内容：

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)₂溶液混合：3Ba² 6OH ^- 2Al³ 3SO₄^2- ="==" 2Al(OH)₃↓ 3BaSO₄↓

B．FeCl₂在空气中被氧化：4Fe² O₂ 2H₂O = 4Fe³ 4OH ^-

C．AlCl₃ (aq)中投入过量Na：2Al ³ 6Na 6H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ 6Na 3H₂↑

D．FeBr₂ (aq) 中通入少量Cl₂：2Fe² 4Br^- 3Cl₂ = 2Fe³ 2 Br₂ 6Cl^-

最佳答案：

A

答案解析：

A、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液中，物质的量之比1：

1、 Ba(OH)₂===KAl(SO₄)₂·12H₂O先按1：

1、写，1mol铝离子与2mol氢氧根，生成氢氧化铝时，铝离子有剩余，必然只能生成氢氧化铝（2/3）mol，同时，生成1mol硫酸钡，然后配平后，同乘以3即可

B、FeCl₂露置于空气中，Fe² 会被空气中的氧气氧化为Fe³ ，氧气进入溶液中被还原为OH^-，反应方程式为12FeCl₂ 3O₂ 6H₂O=8FeCl₃ 4Fe(OH)₃↓

C、AlCl₃ (aq)中投入过量Na，产物只能是偏铝酸钠，不能存在氢氧化铝沉淀。

D、通入少量Cl₂，Fe² 先被氧化，说明Fe² 的还原性大于Br^-，6FeBr₂ 3Cl₂（少量）=2FeCl₃ 4FeBr₃

点评：本题考查与量有关的离子反应方程式的书写，分析反应的本质是解题的关键，同时应注意物质中离子配比、电荷守恒等细节。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。