(10分)Ⅰ.已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质

题目内容：

(10分)Ⅰ.已知NaHS0₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0₄的性质回答下列问题：

(1)写出NaHS0₄在水溶液中的电离方程式：

(2)若向NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为

(3)滴加Ba(0H)₂溶液使溶液呈中性时的化学方程式为

Ⅱ.(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为

(5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为

最佳答案：

(2)

(3)2NaHSO₄ Ba(OH)₂=Na₂SO₄ BaSO₄ 2H₂O

（4）1000d/(36.5v 22400)

（5）1：

1、

答案解析：

Ⅰ.依据各类方程式书写的要求和题意要求书写，注意电荷守恒和方式式配平。

Ⅱ.（4）溶液的浓度可用质量分数和物质的量浓度两种不同的物理量来表示。溶液的质量为

（5）将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15 mol×＝0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15 mol，则由Fe置换出的n(H₂)＝0.25 mol－0.15 mol＝0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol

点评：本题主要考查电离方程式、离子方程式、化学方程式的书写和化学计算，综合性较强，题目难度较大。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。