硫酸盐在生产生活中有广泛应用。Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备Ba

题目内容：

硫酸盐在生产生活中有广泛应用。

Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：

BaSO₄（s） 4C（s）

4CO（g） BaS（s）△H ₁= 571.2kJ•mol ^-1①

BaSO₄（s） 2C（s）

2CO ₂（g） BaS（s）△H ₂= 226.2kJ•mol ^-1 ②

（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是。

（2）反应C（s） CO₂（g）

2CO（g）的△H= 。

（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个

①从原料角度看，；

②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该小组同学提出以下四种观点：

①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba² 使SO₄^2-沉淀完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0

②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

④d点无BaSO₄沉淀生成

其中正确的是（填序号）。

Ⅱ．某燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H ，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H₂ O₂═2H₂O。

请回答：

（5）H 由极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。

（6）b极上发生的电极反应是 。

最佳答案：

27．（12分，每空2分）

Ⅰ．（1）H₂S 2OH^- =2S^2- H₂O

（2） 172.5 kJ•mol^-1

（3）使BaSO₄得到充分的还原，提高BaS的产量

（4）④

Ⅱ．（5）a

（6）O₂ 4e^- 4H ═2H₂O

答案解析：

Ⅰ．（1）吸收的气体是H₂S，得到硫化钠。该反应的离子方程式H₂S 2OH^- =2S^2- H₂O 。

（2）根据盖斯定律（①－②*2）/2＝ 172.5 kJ•mol^-1

（3）使BaSO₄得到充分的还原，提高BaS的产量

（4）①无论如何SO₄^2-在溶液中的浓度都不能为0，错误；

②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点，相当于增加了SO₄^2-的浓度，此时溶液中钡离子浓度减小的，错误；

③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点，无论是SO₄^2-的浓度还是钡离子浓度都是增加的，错误。

④d点中无论是SO₄^2-的浓度还是钡离子浓度都是比较小的，此时溶度积比离子积常数小，未能沉淀，所以正确的是④。

Ⅱ．（5）b电极是正极，氢离子在原电池中向正极移动，选a

（6）b电极是正极，发生还原反应，由于在酸性电解质中，故方程式为O₂ 4e^- 4H ═2H₂O

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。