向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)

题目内容：

向10 mL 0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的

A．x=10时，溶液中有NH₄ 、Al³ 、SO₄^2—，且c(NH₄ )＞c(Al³ )

B．x=10时，溶液中有NH₄ 、AlO₂^—、SO₄^2—，且c(NH₄ )＞c(SO₄^2—)

C．x=30时，溶液中有Ba² 、AlO₂^—、OH^—，且c(OH^—)＜c(AlO₂^—)

D．x=30时，溶液中有Ba² 、Al³ 、OH^—，且c(OH^—) = c(Ba² )

最佳答案：

A

答案解析：

A、当x＝10时，NH₄Al(SO₄)₂与Ba(OH)₂等物质的量反应，此时OH^-量不足，OH^-首先与Al³ 反应，与NH₄ 不反应，所以溶液中有未参加反应的NH₄ 和部分剩余的Al³ 存在，同时SO₄^2-也有剩余，但此时不会有AlO₂^-生成，溶液中c(NH₄ )＞c(Al³ )，故A正确；B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO₂^-生成，溶液中有NH₄ 、Al³ 、SO₄^2-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO₄^2-，溶液中NH₄ 未参加反应，但溶液中NH₄ 水解，故c(NH₄ )＜c(SO₄^2—)，故B错误；C、当x=30时，0.001mol的NH₄Al(SO₄)₂与0.003molBa(OH)₂反应，生成0.002molBaSO₄、0.001molNaAlO₂、0.001molNH₃•H₂O，且剩余0.001molBa² 和0.001molOH^-，由于NH₃•H₂O也是一种碱，存在电离平衡：NH₃•H₂O

NH ₄ OH ^-，使得溶液中c(OH ^—)大于0.001mol，故c(OH ^—) ＞c(AlO ₂ ^—)，故C错误；D、由C中分析可知，溶液中含有Ba ² 、AlO ₂ ^-、OH ^-，其中溶液中c（OH ^-）大于0.001mol，含有0.001molBa ² ，c(OH ^—)＞c(Ba ² )，故D错误，答案选A。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。