向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，滴加等浓度NH4Al(SO4)2

题目内容：

向15mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液中，滴加等浓度NH₄Al(SO₄)₂溶液x mL，下列叙述错误的是

A．x=5时，溶液中有Ba^2＋、OH^－、AlO₂^－，且OH^－＞ AlO₂^－

B．x=7.5时，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－，且NH₄^＋=AlO₂^－

C．x=10时，溶液中有SO₄^2－、NH₄^＋，且H^＋＞ OH^－

D．x=15时，溶液中有SO₄^2－、NH₄^＋、Al^3＋，且NH₄^＋＞ Al^3＋

最佳答案：

B

答案解析：

15mL0.1mol/LBa(OH)₂溶液中氢氧化钡的物质的量为0.0015mol，n(Ba² )＝0.0015mol，n（OH^-）=0.003mol；A、当x＝5时，NH₄Al(SO₄)₂的物质的量为0.0005mol，n(SO₄^2-)＝0.001mol，n(Al³ )＝0.0005mol，n（NH₄ ）＝0.0005mol。SO₄^2-与Ba² 反应，SO₄^2-不足，Ba² 剩余0.0005mol；0.0005molAl³ 反应生成Al(OH)₃消耗OH^-的量为0.0015mol，溶液中没有Al³ ，生成0.0005mol Al(OH)₃，还剩余0.0015molOH^-；然后与0.0005molNH₄ 反应消耗OH^-的量为0.0005mol，溶液中NH₄ 完全反应，剩余0.001molOH^-；0.0005mol Al(OH)₃又完全溶解，生成0.0005molAlO₂^-，消耗0.0005molOH^-，最终剩余0.0005molOH^-．溶液中AlO₂^-水解，故OH^-＞AlO₂^-，综上所述，溶液中有Ba² 、OH^-、AlO₂^-，且OH^-＞AlO₂^-，故A正确；B、当x＝7.5时，NH₄Al（SO₄）₂的物质的量为0.00075mol，n(SO₄^2-)＝0.0015mol，n（Al³ ）＝0.00075mol，n（NH₄ ）＝0.00075mol．SO₄^2-与Ba² 恰好反应，Ba² 没有剩余；0.00075molAl³ 反应生成Al（OH）₃消耗OH^-的量为0.00225mol，溶液中没有Al³ ，生成0.0005mo Al(OH)₃，还剩余0.00075molOH^-；然后与0.00075molNH₄ 恰好反应，溶液为氨水，故B错误；C、当x＝10时，NH₄Al(SO₄)₂的物质的量为0.001mol，n(SO₄^2-)＝0.002mol，n(Al³ )＝0.001mol，n(NH₄ )＝0.001mol。SO₄^2-与Ba² 反应，Ba² 不足，SO₄^2-剩余0.0005mol；0.001molAl³ 反应生成Al(OH)₃消耗OH^-的量为0.003mol，溶液中没有Al³ ，生成0.001mol Al(OH)₃，OH^-完全反应，溶液中NH₄ 不反应，此时溶液为硫酸铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有SO₄^2-、NH₄ ，且H ＞OH^-，故C正确；D、当x=15时，NH₄Al(SO₄)₂的物质的量为0.0015mol，n(SO₄^2-)＝0.003mol，n(Al³ )＝0.0015mol，n（NH₄ ）=0.0015mol．SO₄^2-与Ba² 反应，Ba² 不足，SO₄^2-剩余0.0015mol；0.0015molAl³ 反应生成Al(OH)₃消耗OH^-的量为0.0045mol，OH^-不足，溶液中0.001molAl³ 反应，生成0.001mol Al(OH)₃，溶液中剩余0.0005molAl³ ，溶液中NH₄ 不反应，此时溶液为硫酸铵、硫酸铝溶液，铵根离子、铝离子水解，溶液呈酸性，综上所述，溶液中有SO₄^2-、NH₄ 、Al³ ，且NH₄ ＞Al³ ，故D正确，答案选B。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。