订阅有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuS
时间：2024-04-23 23:07:41 栏目：学习方法
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题目内容：
有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是，一定没有的物质是（均填写化学式)。
⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：
最佳答案：
(3分)
⑴Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2 CuSO4
⑵BaCO3 2H =Ba2 H2O CO2↑
答案解析：
将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀，说明没有CuSO4，白色沉淀可能是BaSO4或Ba CO3或BaCO3和BaSO4的混合物。
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。说明白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。所以粉末中一定含有Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2。一定没有CuSO4。则部分沉淀溶解的离子方程式为BaCO3 2H =Ba2 H2O CO2↑
考点核心：
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
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