黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1

题目内容：

黄铜矿（CuFeS₂）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂

8Cu＋4FeO＋2Fe ₂O ₃＋16SO ₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为 2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是（填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂

通过改变反应途径，Fe^3＋可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应的催化过程。、

。

（不必配平，每空1分）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答以下问题：选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为。

最佳答案：

（1）Cu、O；

（2）b、c；

（3）2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂，S₂O₈^2- 2Fe² =2SO₄^2- 2Fe³ ；

（4）稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色。

答案解析：

（1）反应8CuFeS₂ 21O₂

8Cu 4FeO 2Fe ₂O ₃ 16SO ₂中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe ₂O ₃、SO ₂是氧化产物 ；

（2）高空排放污染空气，浓硫酸吸水不吸收SO₂,故b、c正确;（3）根据题意过二硫酸钾（K₂S₂O₈）、三价铁离子均具有强氧化性，碘离子具有还原性，通过改变反应途径，Fe² 均可催化反应S₂O₈^2- 2I^-=2SO₄^2- I₂；实质是2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂，S₂O₈^2- 2Fe² =2SO₄^2- 2Fe³ ；

（4）高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。