订阅关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是
时间：2024-04-18 23:44:21 栏目：学习方法
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题目内容：
关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是
A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
最佳答案：
B
答案解析：
反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中K35ClO3为氧化剂，H37Cl既作为酸性又作为还原剂且其物质的量之比为1：5，所以
A错，KCl中一定不含有35Cl；B正确，在生成的3mol氯分子中有5个氯为37Cl，有1个氯为35Cl，则生成物Cl2的相对分子质量为73.3；C错，该反应转移的电子数为5e－；D错，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
考点核心：
氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
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