（8分）在酸性条件下：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2

题目内容：

（8分）

在酸性条件下：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原成Br₂；

②KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原成I₂。

（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是(填离子符号)；

（2）写出一个能证明氧化性Br₂＞I₂的离子方程式；

（3）向含有KI、H₂SO₄的溶液中加入KBrO₃溶液，若氧化产物、还原产物只有I₂和Br₂，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________；

其中被氧化的元素是_________，要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。

最佳答案：

（1）IO₃^- (2分) (2)Br₂ 2I^-=2Br^- I₂（2分） (3) 2KBrO₃ 10 KI 6H₂SO₄=6K₂SO₄ 5 I₂ Br₂ 6H₂O（2分）方程式1分，电子转移1分。 I或碘元素（1分），10N_A或6.02×10²⁴（1分）

答案解析：

略

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。