氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑

题目内容：

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃ =bO₂↑ cCl₂↑ d HClO₄ eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．物质HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 N_A

C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4Cl₂ I₂ 6H₂O = 12H 8Cl^－ 2IO₃^－

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比是确定不变的

最佳答案：

B

答案解析：

由反应aHClO₃ =bO₂↑ cCl₂↑ d HClO₄ eH₂O可看出：部分氯的化合价由 5升至 7，其它氯的化合价由 5降至0价，部分氧元素的化合价由—2价升至0价

A．物质HClO₄为氧化产物，氧化性不可能大于HClO₃（既是氧化剂又是还原剂）

B．若a=8，b=3，可得：3×4 2d=2c×5（电子的得失守恒）、2c d=8（氯原子守恒），求得d=4、c=1；则8 mol氯酸分解转移电子数为）（3×4 2×4）N_A="20" N_A

C．电荷不守恒：5Cl₂ I₂ 6H₂O = 12H 10Cl^－ 2IO₃^－

D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比是可以改变的，只需符合电子得失守恒和原子守恒即可

故答案为B

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。