X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2 Y2 H2O→HXO3 HY（未配平）．

题目内容：

X₂、Y₂单质在一定条件下有如下反应：X₂ Y₂ H₂O→HXO₃ HY（未配平）．

按要求回答下列问题：

（1）X₂、Y₂可能的组合是______．

a．F₂、Br₂b．I₂、Cl₂c．C1₂、O₂d．Br₂、N₂

（2）试比较X₂、Y₂、HXO₃的氧化性强弱：______[用（1）中所选的X₂、Y₂回答，下同]．判断HXO₃ HX能否反应：______（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：______．

（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是______．（用化学方程式表示）

（4）工业上测定某产品中YO^-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X₂，试写出上述反应的离子方程式：______．

（5）Fe² 、Fe³ 、X₂、X^-、Y^-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa₂S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）______．E溶液中阳离子除H 外，另外的阳离子的检验方法是______．

最佳答案：

（1）X由0价变成 5价，化合价升高5价，1分子X₂反应至少升高10价；Y有0价变成-1价，化合价降低2价，1分子Y₂反应至少降低2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以Y₂的化学计量数为5，X₂的化学计量数为1，再根据观察法配平其它物质的化学计量数，配平后的反应方程式为X₂ 5Y₂ 6H₂O=2HXO₃ 10HY，反应中，氧化性关系为：X₂＜Y₂，

a．Br₂ F₂，氟单质在溶液中与水反应，不能够氧化溴单质，故a错误；

b．I₂ C1₂，氯气氧化性大于碘单质，在溶液中能够将碘单质氧化成碘酸，故b正确；

C．C1₂ O₂，氧气在溶液中不能够将氯气氧化成氯酸，故c错误；

d．N₂ Br₂，氮气的稳定性很强，溴不能将氮气氧化成硝酸，故d错误；

故答案为：b；

（2）根据方程中氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂，所以氧化性：Cl₂＞HIO₃＞I₂；HIO₃ 5HI=3I₂ 3H₂O，所以HXO₃ HX能反应；

故答案为：Cl₂＞HIO₃＞I₂；能；HIO₃ 5HI=3I₂ 3H₂O；

（3）浓硫酸有强氧化性能氧化HI，用KI制取HI，不能选用浓硫酸，其原因是2HI H₂SO₄（浓）=SO₂↑ I₂ 2H₂O，

故答案为：2HI H₂SO₄（浓）=SO₂↑ I₂ 2H₂O；

（4）一定量ClO^-的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，其反应的离子方程式：ClO^- 2I^- 2H =Cl^- I₂ H₂O，

故答案为：ClO^- 2I^- 2H =Cl^- I₂ H₂O；

（5）A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X₂，则A为Fe³ ，B为I^-；向含Fe³ 的溶液中滴入足量l mol/LNa₂S溶液，其反应为2Fe³ S^2-=2Fe² S↓，

Fe² S^2-=FeS↓，所以生成的沉淀C为S和FeS；生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D为FeS再与稀硫酸完全反应生成FeSO₄溶液；检验Fe² 的存在，先加硫氰化钾溶液，如果无现象，再加氯水，溶液变红色，说明含有Fe² ，

故答案为：FeS和S；取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe² ．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。