已知：还原性强弱：I-＞Fe2 ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准

题目内容：

已知：还原性强弱：I^-＞Fe² ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有12的Fe² 被氧化成Fe³ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）

A．1.1mol•L^-1

B．1.5mol•L^-1

C．1.2mol•L^-1

D．1.0mol•L^-1

最佳答案：

已知：还原性强弱：I^-＞Fe² ，往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol，发生反应离子方程式为：Cl₂ 2I^-=2Cl^- I₂，碘离子完全氧化后，溶液中有12的Fe² 被氧化成Fe³ ，发生反应离子方程式为：

Cl₂ 2Fe² =2Cl^- Fe³ ，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I^-）=2c（FeI₂）=2c，c（Fe² ）=cmol/L，

所以与碘离子反应消耗的氯气为n（Cl₂）=12n（I^-）=12cV=0.1cmol，

反应完成后溶液中有12的Fe² 被氧化成Fe³ ，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n（Cl₂）=12×12n（Fe² ）=14cV=0.025cmol，所以0.025cmol 0.1cmol=0.15mol

解得：c=1.2mol/L，

故选C．

答案解析：

3.36L22.4L/mol

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。