某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．（1）实

题目内容：

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．

（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

（2）实验试剂及仪器：

试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸

仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是．

（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）

序号

实验设计

实验观察（主要现象）

离子方程式

解释与结论①

在铁粉中滴

入稀硫酸

铁粉溶解，溶液由无

色变成浅绿色，有无

色无味的气体生成

Fe 2H =H₂↑ Fe²

Fe具有还原性

②

氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水

滴入KSCN溶液无明

显变化，加入氯水立

即变成血红色

______

______③

氯化亚铁溶液加

入锌片

______

Fe² Zn=Fe Zn²

______

④

______

______

______

Fe³ 具有氧化性（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是______

A、Cl₂ B、NaC、Mg² D、H₂O₂

（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：______；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是______．

（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe² ，为帮助实验员进行检验少量Fe² 的存在，请从下列物质中选择合适的试剂______

A、KSCN溶液B、稀盐酸C、KMnO₄溶液D、NaOH溶液．

最佳答案：

（2）物质性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断离子性质，实验是在试管中进行，故答案为：试管；

（3）②氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水，滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色，反应的离子方程式为：2Fe² Cl₂=2Fe³ 2Cl^-Fe³ 3SCN^-=Fe（KSCN）₃ ，实验证明亚铁离子具有还原性，

故答案为：2Fe² Cl₂=2Fe³ 2Cl^-、Fe³ 3SCN^-=Fe（KSCN）₃；Fe² 具有还原性；

③氯化亚铁溶液加入锌片，锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色，锌置换亚铁离子生成无色溶液，证明亚铁离子具有还原性，

故答案为：锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色，Fe² 具有氧化性；

④证明铁离子具有氧化性，可以利用铁离子在硫氰酸钾溶液中生成血红色溶液，再加入铜片或铁粉或铜粉后红色褪去，说明铁离子具有氧化性氧化铜为铜离子，本身被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe³ Cu=2Fe² Cu² 或2Fe³ Fe=3Fe² 或2Fe³ Zn=2Fe² Zn² 或2Fe³ 3Zn=2Fe 3Zn² ；

故答案为：在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失；

2Fe³ Cu=2Fe² Cu² 或2Fe³ Fe=3Fe² 或2Fe³ Zn=2Fe² Zn² 或2Fe³ 3Zn=2Fe 3Zn² ；

（4）物质既有氧化性又有还原性说明元素化合价是中间价态；

A、Cl₂ 化合价可以升高也可以降低，所以具有还原性和氧化性；

B、Na元素化合价只能升高具有还原性；

C、Mg² 只能元素化合价降低，具有氧化性；

D、H₂O₂中氧元素化合价可以升高或降低，具有还原性和氧化性；

故答案为：AD；

（5））在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要加入铁粉，

故答案为：氯化亚铁溶液中的Fe² 被氧化；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉；

（6）A、KSCN溶液和亚铁离子无现象，故不符合；

B、稀盐酸不能检验亚铁离子的存在，故不符合；

C、KMnO₄溶液可以氧化亚铁离子褪色，证明亚铁离子的还原性，故C符合；

D、NaOH溶液和铁离子反应生成红褐色沉淀，和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色，反应现象不能分辨，故D不符合；

故答案为：C．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。