某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶

题目内容：

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe³ 与Br₂，谁的氧化性更强

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³ ＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³ ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有______（填化学式，下同）所致．

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：a、酚酞试液b、CCl₄c、无水酒精d、KSCN溶液

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．

试剂

实验现象方案1

______

______方案2

______

______（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³ ．故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为：______．

（5）实验后的思考：

①可以推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）______；

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中的12的Br^-被氧化为Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度是：______．

最佳答案：

（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br₂所致，故答案为：Br₂；

②氧化性：Br₂＞Fe³ ，则发生2Fe² Br₂=2Fe³ 2Br^-，生成Fe³ 且Fe³ 在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl₃、FeBr₃（或Fe³ ）所致，

故答案为：FeCl₃、FeBr₃（或Fe³ ）；

（3）因Fe³ 遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则 试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色，故答案为：试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色；

（4）由氧化性Br₂＞Fe³ ，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe³ ，反应为2Fe² Br₂=2Fe³ 2Br^-，故答案为：2Fe² Br₂=2Fe³ 2Br^-；

（5）①因还原性Fe² ＞Br^-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe² 先被氧化，故答案为：Fe² ；

②设FeBr₂的物质的量浓度为c，

由电子守恒可知，2.24L22.4L/mol×2×1=c×0.1L×（3-2） c×0.1L×2×12×（1-0），

解得c=1mol/L，

故答案为：

1、mol/L．

答案解析：

试剂实验现象方案1d溶液变成（血）红色方案2b下层的四氯化碳溶液依然无色

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。