（1）按要求完成下列反应的离子方程式：（A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入

题目内容：

（1）按要求完成下列反应的离子方程式：

（A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO₃晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体：______．

（B）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba² 完全沉淀：______，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：______．

（2）从下列各组反应中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．

（A）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，______原子还原性最强．

（B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl₃），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂），则氯气分子、氢离子中______氧化性最强（填化学式）．

最佳答案：

（1）（A）硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，

发生的离子反应为3Cu 2NO₃^- 8H ═3Cu² 2NO↑ 4H₂O，

故答案为：3Cu 2NO₃^- 8H ═3Cu² 2NO↑ 4H₂O；

（B）氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba² 完全沉淀，二者的物质的量之比为2：

1、，

其离子反应为2Ba² 4OH^- Al³ 2SO₄^2-═2BaSO₄↓ AlO₂^- 2H₂O，

继续加入明矾溶液又发生Al³ 3AlO₂^- 6H₂O═4Al（OH）₃↓，

故答案为：2Ba² 4OH^- Al³ 2SO₄^2-═2BaSO₄↓ AlO₂^- 2H₂O；Al³ 3AlO₂^- 6H₂O═4Al（OH）₃↓；

（2）（A）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则铁置换出Cu，Cu置换出Ag，所以还原剂Fe＞Cu＞Ag，

故答案为：Fe；

（B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl₃），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂），显然氯气得电子的能力强，所以氧化性为Cl₂＞氢离子，故答案为：Cl₂．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。