向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后

题目内容：

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（）

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1mole^-时生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu² ＞I₂＞SO₂

最佳答案：

CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄ 4KI═2K₂SO₄ 2CuI↓ I₂，向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂ 2H₂O I₂=H₂SO₄ 2HI．

A、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I₂，故A错误；

B、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO₄ 4KI═2K₂SO₄ 2CuI↓ I₂，由方程式可知每转移2mol电子生成

2molCuI，所以转移1mole^-时生成1molCuI白色沉淀，故B正确；

C、反应后的混合物中不断通入SO₂气体，反应方程式：SO₂ 2H₂O I₂=H₂SO₄ 2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I₂是氧化剂，故C错误；

D、2CuSO₄ 4KI═2K₂SO₄ 2CuI↓ I₂反应中Cu² 化合价降低是氧化剂，I₂是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu² ＞I₂，SO₂ 2H₂O I₂=H₂SO₄ 2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I₂是氧化剂，SO₂被氧化，所以物质氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu² ＞I₂＞SO₂，故D正确．

故选：BD．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。