在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl

题目内容：

在常温下，发生下列几种反应①2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O ②Cl₂ 2NaBr=2NaCl Br₂ ③Br₂ 2FeBr₂=2FeBr₃根据上述反应，下列结论正确的是（）

A．还原性强弱顺序为：Br^-＞Fe² ＞Cl^-

B．氧化性强弱顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³

C．反应①中，当生成1mol Cl₂时，被氧化的HCl为3.2mol

D．溶液中可发生反应：2Fe³ 2Cl^-=2Fe² Cl₂↑

最佳答案：

①2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O，氧化剂为KMnO₄，氧化产物为Cl₂，所以氧化性KMnO₄＞Cl₂；还原剂为HCl，还原产物为MnCl₂，所以还原性HCl＞MnCl₂；

②Cl₂ 2NaBr=2NaCl Br₂ ，氧化剂为Cl₂，氧化产物为Br₂，所以氧化性Cl₂＞Br₂；还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，所以还原性NaBr＞NaCl；

③Br₂ 2FeBr₂=2FeBr₃，氧化剂为Br₂，氧化产物为，所以氧化性Br₂＞Fe³ ；还原剂为Fe² ，还原产物为Br^-，所以还原性Fe² ＞Br^-；

A、由上述分析可知，还原性强弱顺序为：Fe² ＞Br^-＞Cl^-，故A错误；

B、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³ ，故B正确；

C、反应①中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl₂时，被氧化的HCl为2mol，参加反应的HCl为3.2mol，故C错误；

D、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³ ，所以氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，Fe³ 不能氧化Cl^-，故D错误．

故选：B．

答案解析：

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考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。