下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　） 操作现象结论A用CH3C

题目内容：

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

操作

现象

结论A

用CH₃COOH溶液浸泡水垢

水垢溶解，有无色气泡

碱性：NaHCO₃＞CH₃COONa

B

测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：S＞CC

向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂

溶液由浅绿色变成黄色

氧化性：Br₂＞Fe³ D

向盛有1mL0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol•L^-1 NaCl溶液，后继续滴加0.1mol•L^-1 KI溶液．

出现黄色沉淀

溶解度：AgCl＞AgI

A．A

B．B

C．C

D．D

最佳答案：

A．用CH₃COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，酸越弱，对应的盐水解程度越大，则碱性：NaHCO₃＞CH₃COONa，故A正确；

B．测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH，前者pH比后者的大，说明酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，但不能用来比较C、S的非金属性强弱，比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的酸性强弱，故B错误；

C．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色，说明有Br₂和Fe³ 生成，只能说明氧化性：Cl₂＞Br₂，故C错误；

D．加入的NaCl较少，生成更多的AgI，不能证明溶解度：AgCl＞AgI，如要证明二者溶解度大小，应在饱和的AgCl溶液中加入KI溶液，如有黄色沉淀，可说明溶解度：AgCl＞AgI，故D错误．

故选A．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。