X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y X→甲（

题目内容：

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y X→甲（g），Y Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．

（1）X的结构式是______．

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是______．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是______．

（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是______的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是______．

（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是______、______．

最佳答案：

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质，Y X→甲（g），Y Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，则该化合物为NH₄Cl，甲的相对分子质量小于乙，则甲为NH₃，乙为

HCl，Y为H₂，X为N₂，Z为Cl₂，

（1）X为N₂，氮原子之间有3对共用电子对，结构为N≡N，故答案为：N≡N；

（2）P在氯气中燃烧可生成PCl₃或PCl₅，其中PCl₃分子中各原子最外层均是8电子结构，电子式为

，

根据图象可知P（s） 32Cl₂（g）总能量大于1molPCl₃的能量，反应放热，所以热化学方程式为：

P（s） 32Cl₂（g）=PCl₃（l）；△H=-306kJ/mol，

故答案为：

；P（s） 32Cl₂（g）=PCl₃（l）；△H=-306kJ/mol；

（3）氯气的氧化性大于碘的氧化性，将氯气通入淀粉KI溶液中生成碘单质，溶液变蓝，氯气具有强氧化性，与过量氨气反应生成NH₄Cl和N₂，反应的方程式为8NH₃ 3Cl₂=6NH₄Cl N₂，

故答案为：淀粉KI或KI；

8、NH₃ 3Cl₂=6NH₄Cl N₂；

（4）若在通入SO₂气体的同时加入Cl₂，发生反应为SO₂ Cl₂ 2H₂0═H₂SO₄ 2HCl，在BaCl₂溶液中生成BaSO₄沉淀，若在通入SO₂气体的同时加入NH₃，溶液中存在大量的SO₃^-，可生成沉淀

BaSO₃，故答案为：Cl₂；NH₃．

答案解析：

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考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。