现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M N2 ═M2 N，（

题目内容：

现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：

（1）在水溶液中，M N² ═M² N，（2）P 2H₂O（l）═P（OH）₂ H₂↑，（3）N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N-2e^-═N² ，2H 2e^-═H₂↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（）

A．M、N、P、E

B．M、N、E、P

C．P、M、N、E

D．E、P、M、N

最佳答案：

（1）水溶液中，M N² ═M² N，还原剂M的还原性大于还原产物N，即M＞N；

（2）P 2H₂O（l）═P（OH）₂ H₂↑，还原剂P的还原性大于还原产物H₂，即P＞H₂；

（3）N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N-2e^-═N² ，2H 2e^-═H₂↑，说明N易失去电子，还原性N＞E；

由于P能和水反应，而气体在溶液中不与水反应，所以P的还原性最大；

所以还原性由强到弱的顺序是P＞M＞N＞E；

故选C．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。