在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2 12Cl- 2H3As

题目内容：

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂ 12Cl^- 2H₃AsO₃ 6H =2As 3SnCl₆^2- 6M．关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H₃AsO₃；

②还原性：Cl^-＞As；

③每生成0.1molAs，反应中转移的电子的物质的量为0.3mol．④M为OH^-．

A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①

最佳答案：

应为3SnCl₂ 12Cl^- 2H₃AsO₃ 6H =2As 3SnCl₆^2- 6M．

对于反应3SnCl₂ 12Cl^- 2H₃AsO₃ 6H =2As 3SnCl₆^2- 6M．

①反应中只有As元素化合价降低，由H₃AsO₃中 3价降低为0价，所以H₃AsO₃是氧化剂，故①正确；

②反应中只有Sn元素化合价升高，由SnCl₂中 2价升高为SnCl₆² 中 4价，所以SnCl₂是还原剂，反应中只有As元素化合价降低，由H₃AsO₃中 3价降低为0价，所以H₃AsO₃是氧化剂，所以还原产物为As，还原性SnCl₂＞As；反应中氯元素化合价为发生变化，故②错误；

③反应中只有As元素化合价降低，被还原，由H₃AsO₃中 3价降低为0价，每生成0.1molAs，反应中转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故③正确；

④根据元素守恒可知，M应为H₂O，故④错误．

故①③正确．

故选：A．

答案解析：

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考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。