已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上

题目内容：

已知：

①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；

②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失；

③取实验②生成的溶液滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是（）

A．上述实验证明氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-

B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO₄，一定不含有BaSO₃

C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性

D．实验②证明SO₃^2-既有氧化性又有还原性

最佳答案：

A、①中的反应方程式NaClO 2KI H₂SO₄=I₂ NaCl K₂SO₄ H₂O，ClO^-的氧化性大于I₂的氧化性；

②中的反应方程式Na₂SO₃ I₂ H₂O=Na₂SO₄ 2HI，I₂的氧化性大于SO₄ ^2-的氧化性；

所以氧化性强弱为：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故A正确；

B、②中滴加过量的Na₂SO₃溶液，所以溶液中有Na₂SO₃和Na₂SO₄，Na₂SO₃与Na₂SO₄和BaCl₂反应都生成白色沉淀，故B错误；

C、、①中的反应方程式NaClO 2KI H₂SO₄=I₂ NaCl K₂SO₄ H₂O，H₂SO₄反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是酸性，故C错误；

D、②中的反应方程式Na₂SO₃ I₂ H₂O=Na₂SO₄ 2HI，Na₂SO₃失电子作还原剂，具有还原性，故D错误；

故选A．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。