已知：2CO（g） O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol Na2O

题目内容：

已知：2CO（g） O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol

Na₂O₂（s） CO₂（g）=Na₂CO₃（s） 12O2(g)；△H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．CO的燃烧热为283kJ

B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s） 2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s） O₂（g）△H＜-452kJ/mol

D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴

最佳答案：

解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；

B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；

C、热化学方程式同乘以2，焓变也乘以2，热化学方程式为2Na₂O₂（s） 2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s） O₂（g）△H=-452kJ/mol，故C错误；

D、已知：

①2CO（g） O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol②Na₂O₂（s） CO₂（g）=Na₂CO₃（s） 12O2(g)；△H=-226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2 ①得到的热化学方程式为2CO（g） 2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）；△H=-1018kJ/mol； CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g） Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×10²⁴，故D正确；

故选D．

答案解析：

12

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。