向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得

题目内容：

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）

A．NaCl，Na₂S0₄

B．NaCl，NaBr，Na₂S0₄

C．NaBr，Na₂S0₄

D．NaCl，NaI，Na₂S0₄

最佳答案：

A、在Br^-、I^-、SO₃^2-中，还原性由弱到强为Br^-＜I^-＜SO₃^2-，Cl₂首先氧化的是亚硫酸根，然后置换出碘，最后置换出溴，氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；硫酸根离子不能挥发，所以一定有硫酸钠；氯气过量，发生的反应为：Cl₂ Na₂SO₃ H2O=Na₂SO₄ 2HCl，2NaBr Cl₂=2NaCl Br₂，2NaI Cl₂=2NaCl I₂，而碘易升华，溴很容易挥发，灼烧之后不存在，剩余固体为NaCl、Na₂SO₄；故A正确；

B、氯气不足，亚硫酸根离子和碘离子完全被氧化，溴离子未被氧化，生成的碘灼烧后升华，剩余固体为NaCl，NaBr，Na₂S0₄；故B正确；

C、氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；故C错误；

D、还原性由弱到强为Br^-＜I-，氯气先置换出碘，再置换出溴，有碘化钠一定有溴化钠，故D错误．

故选CD．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。