已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验

题目内容：

已知：

①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．

下列判断正确的为（）

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe² ＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe² 既有氧化性又有还原性

最佳答案：

A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO₄^-＞Cl₂，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl₂＞Fe² ，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性Fe² ＞I₂，故A正确；

B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；

C、①生成Cl₂，氧化性强于I₂，也能使其变蓝，故C错误；

D、②反应中Fe² 只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．

故选A．

答案解析：

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考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。