向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol

题目内容：

向含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe³ ，同时析出0.1molAg．．下列结论错误的是（）

A．氧化性：Zn² ＞Cu² ＞Fe³ ＞Ag

B．Fe³ 的氧化性大于Cu²

C．溶液中Cu² 与Fe² 的物质的量比为1：2

D．1molFe可还原2molFe³

最佳答案：

A、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn² ＜Cu² ＜Ag ，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu² ＜Fe³ ，故A错误；

B、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu² ＜Fe³ ，故B正确；

C、Fe先还原Ag ，设 Cu² 还原了xmol，则2x 0.1=0.1×2，x=0.05 mol，Cu² 还剩下0.1-0.05=0.05 mol，所以Fe² ：Cu² =0.1：0.05=1：2，故C正确；

D、根据金属铁和三价铁的反应：Fe 2Fe³ =3Fe² ，所以1molFe可还原2molFe³ ，故D正确．

故选A．

答案解析：

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考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。