向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示

题目内容：

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe² Br₂═2Fe³ 2Br^-；

2、Fe³ 2I^-═2Fe² I₂．则下列有关说法中，不正确的是（）

A．还原性：I^-＞Fe² ＞Br^-

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6mol

C．当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe² 2I^- 2Cl₂═2Fe³ I₂ 4Cl^-

D．原溶液中：n（Fe² ）：n（I^-）：n（Br^-）=2：

1、：3

最佳答案：

A．反应2Fe² Br₂=2Fe³ 2Br^-中，还原剂Fe² 的还原性强于还原产物Br^-，所以还原性：Fe² ＞Br^-，反应2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂中，还原剂I^-的还原性强于还原产物Fe² ，所以还原性：I^-＞Fe² ，所以还原性I^-＞Fe² ＞Br^-，故A正确；

B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量

是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol，故B错误；

C．当通入2molCl₂时，2mol的I^-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe² 反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe² 2I^- 2Cl₂=2Fe³ I₂ 4Cl^-，故C正确；

D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe² ）：n（I^-）：n（Br^-）=2：

1、：3，故D正确．

故选B．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。