含有1molFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通Cl2后，溶液内发生

题目内容：

含有1molFeBr₂的溶液中，通入xmolCl₂．下列各项为通Cl₂后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．x=1.5，2Fe² 4Br^- 3Cl₂→2Br₂ 2Fe³ 6Cl^-

B．x=1.2，Fe² 2Br^- 2Cl₂→Br₂ Fe³ 4Cl^-

C．x=0.6，2Br^- Cl₂→Br₂ 2Cl^-

D．x=0.4，2Fe² Cl₂→2Fe³ 2Cl^-

最佳答案：

由于还原性：Fe² ＞Br^-，通入Cl₂，依次发生2Fe² Cl₂=2Fe³ 2Cl^-，2Br^- Cl₂=Br₂ 2Cl^-，

当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤12 时，只氧化Fe² ，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥32时，Fe² 和Br^-被完全氧化，介于二者之间时，Fe² 被完全氧化，Br^-被部分氧化，

A．当x=1.5时，Fe² 和Br^-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe² 4Br^- 3Cl₂=2Br₂ 2Fe³ 6Cl^-，故A正确；

B．当x=1.2时，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于12～32，当Fe² 被完全氧化时需要0.5mol氯气，剩下0.7mol氯气氧化1.4mol溴离子，还有0.6mol溴离子未被氧化，所以其反应方程式为：

10Fe² 14Br^- 12Cl₂=7Br₂ 10Fe³ 24Cl^-，故B错误；

C．当x=0.6时，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于12～32，Fe² 被完全氧化，Br^-被部分氧化，故C错误；

D．x=0.4，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜12，只氧化Fe² ，故D正确；

故选BC．

答案解析：

12

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。