已知：MnO2 4HCl（浓）△MnCl2 Cl2↑ 2H2O请用下图装置设计一个实

题目内容：

已知：MnO₂ 4HCl（浓）△MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O请用下图装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强．

请回答下列问题：

（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为______．（用字母表示）

（2）证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是______，反应的离子方程式是______．

（3）若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是______

（4）你认为此实验的整体设计是否完善？______．

若不完善，请说明理由并提出你的改进方案．______．

最佳答案：

（1）制取氯气的装置为：DEF，氯气氧化碘离子的实验装置为：BA，导管要长进短出，故答案为：DEFBA；

（2）氯气能将碘离子氧化为碘单质，即2I^- Cl₂=I₂ 2Cl^-，碘遇淀粉变蓝色，证明Cl₂比I₂的氧化性强，故答案为：装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色；

2、I^- Cl₂=I₂ 2Cl^-；

（3）氯气能将溴离子氧化为单质，可以证明氯气的氧化性强于溴，所以将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液即可证明，故答案为：将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液；

（4）氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中，必须进行尾气处理，可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完的氯气，以免污染空气，故答案为：不完善；因氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中，可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完氯气，以免污染空气．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。