（1）某学生在实验室做了5个实验 ①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶

题目内容：

（1）某学生在实验室做了5个实验

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，

③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， ④在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量， ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。

并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。

（2）已知：氧化性：KMnO ₄>HNO ₃；Bi位于周期表中VA， 3价较稳定，NaBiO ₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO ₃) ₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；

（b）实验④中的现象为：_____________________________；

（c）实验②反应的离子方程式是：_____________________。

（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl ₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方_________________。

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为：________________。

最佳答案：

（1 ）CD

（2 ）（a ）PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；（b ）紫红色褪去，生成白色沉淀；（c ）2MnO₄^- 5H₂O₂ 6H =2Mn² 5O₂↑ 8H₂

（3 ）①Cl₂ 2I^-==I₂ 2Cl^-；

②10:15:4

答案解析：

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考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。