(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表第

题目内容：

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能

离子半径

熔点

酸性

SiS

O^2－Na^＋

NaClSi

H₂SO₄ HClO₄

（3）CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl₂(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是。

（4）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

最佳答案：

（1）第三周期，第ⅠA族 2，1s²2s²2p⁶3s²3p²

（2）<，>，<，<，

（3）4CuCl(s) O₂(g)=2CuCl2(2) 2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol

（4）

答案解析：

（1）S的最外层有6个电子，为3s²3p⁴，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。

（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O^2-<Na ；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

（3）该反应为氧化还原反应，Cu从 1到 2价，O₂做氧化剂，从0价到-2价。

（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从 3到 4价。

考点核心：

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。