(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)＋4CO(g

题目内容：

(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO) ₄(g)该反应的ΔH_________0(选填“＞”或“＝”或“＜”)。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol^－1

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)ΔH2＝ 172.5kJ·mol^－1

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)ΔH3＝－296.0kJ·mol^－1

请写出CO除SO₂的热化学方程式__________。

(3)已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2－＋2H^＋

Cr ₂O ₇ ^2－＋H ₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO ₄ ^2－有10/11转化为Cr ₂O ₇ ^2－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝10 ¹⁴。求上述酸化后所得溶液的pH_________。

(4)根据有关国家标准，含CrO₄^2－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀［Ksp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba^2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba^2＋的浓度应不小于_________mol·L^－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。若原废水中CrO₄^2－浓度为amol/L，请在图中画出c(CrO₄^2－)与c(Ba² )的关系图，并进行必要的标注。

②还原法：CrO ₄ ^2－ Cr ^3＋ Cr(OH) ₃。用该方法处理10m ³CrO ₄ ^2－的物质的量浓度为1.0×10 ^-3mol·L ^-1的废水，至少需要绿矾(FeSO ₄·7H ₂O，相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。

最佳答案：

（1）＜

（2）2CO(g)＋SO₂(g)＝S(s)＋2CO₂(g)ΔH＝-270kJ·mol^－1

（3）6；

（4）2.4×10^－4；

8、34

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。