用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方

题目内容：

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

（1）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化

（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

最佳答案：

（1）n（KMnO₄）=15.8g158g/mol=0.1mol，

2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O 被氧化的HCl

2mol16mol5mol 10mol

0.1mol n（HCl） n（Cl₂） n（HCl）_被氧化

则n（HCl）=0.8mol，

m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，

n（HCl）_被氧化=0.5mol，

m（HCl）_被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，

答：

15.8gKMnO₄能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；

（2）n（Cl₂）=0.25mol，

m（Cl₂）=0.25mol×71g/mol=17.75g，

V=mρ=17.75g3.17g/L=5.6L，

答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

答案解析：

15.8g158g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。