红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe 4H2O（g）△.Fe3O4 4H2．该反应中氧

题目内容：

红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe 4H₂O（g）△.Fe₃O₄ 4H₂．该反应中氧化剂是______（填化学式，下同），还原剂是______．若消耗了1.5molFe，则生成______molH₂．

最佳答案：

反应3Fe 4H₂O（g）△.Fe₃O₄ 4H₂中，氢元素化合价由H₂O中 1价降低为H₂中0价，故H₂O是氧化剂；铁元素化合价由Fe中的价升高为Fe₃O₄中 2、 3价，Fe是还原剂；

由方程式可知n（H₂）=43n（Fe）=43×1.5mol=2mol．

故答案为：H₂O；Fe；

2．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。