订阅反应2KMnO4 16HCl═2MnCl2 2KCl 5Cl2↑ 8H2O中，氧化剂
时间：2024-04-18 06:35:48 栏目：学习方法
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题目内容：
反应2KMnO4 16HCl═2MnCl2 2KCl 5Cl2↑ 8H2O中，氧化剂是______，还原剂是______，若生成71gCl2，被氧化的HCl是______g．
最佳答案：
反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，n（Cl2）=71g71g/mol=1mol，则被氧化的HCl为2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g，
故答案为：KMnO4；HCl；
73．
答案解析：
71g71g/mol
考点核心：
氧化还原反应的计算：
（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
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