将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mo1的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0

题目内容：

将5.05gKNO₃加到含FeSO₄0.33mo1的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09mo1C1₂，恰好将剩余的Fe² 全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：

（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目；

（2）求KNO₃被还原后氮的化合价．

最佳答案：

（1）氯气与Fe² 反应生成Fe³ 与Cl^-，反应离子方程式为2Fe² Cl₂=Fe³ 2Cl^-，标出电子转移的方向和数目为

．

故答案为：

．

（2）5.05gKNO₃的物质的量为5.05g101g/mol=0.05mol，由2Fe² Cl₂=Fe³ 2Cl^-可知，0.09mo1C1₂能氧化Fe² 为2×0.09mol=0.18mol，所以NO₃^-氧化的Fe² 为0.33mol-0.18mol=0.15mol，令N元素在还原产物中的化合价为x，根据电子转移有0.05mol×（5-x）=0.15mol×（3-2），解得x=2．

答：KNO₃被还原后氮的化合价为 2．

答案解析：

5.05g101g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。