4HCl（浓） MnO2△.MnCl2 Cl2↑ 2H2O反应中，MnO2与被氧化的

题目内容：

4HCl（浓） MnO₂△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O反应中，MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是______；若有6molCl₂生成时，反应中转移______mole^-．

最佳答案：

盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→MnCl₂，化合价-1→-1，化合价没变化，起酸的作用；

HCl→Cl₂化合价由-1→0，失电子，作还原剂；所以在反应中盐酸有氧化性和酸性．

由方程式知，盐酸有一半参加氧化还原反应，

2HCl（浓）（酸性） 2HCl（浓）（还原剂） MnO₂ △.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O 转移电子

2 1 1 2

6mol 12mol

故答案为：

1、：2； 12；

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。