已知：4NH3 5O2一定条件4NO 6H2O；4NO 3O2 2H2O→4HNO3

题目内容：

已知：4NH₃ 5O₂一定条件4NO 6H₂O；

4、NO 3O₂ 2H₂O→4HNO₃

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：

（1）amolNO完全转化为HNO₃需要空气______mol；

（2）为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为______（保留2位小数）．

（3）20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0mol、N₂150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高温下NO和O₂不反应）计算氨转化为NO和HNO₃的转化率．

最佳答案：

（1）设需要空气的物质的量为x，

4NO 2H₂O 3O₂=4HNO₃

4mol 3mol

amol 0.20x

x=3a4×0.20mol=3.75amol，

则需要空气的物质的量为3.75amol，故答案为：3.75a；

（2）假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，

4NH₃ 5O₂一定条件4NO 6H₂O

4 5

4L 0.20y

y=4×54×0.20L=25L，

氨-空气混合物中氨的体积分数=4L4L 25L=0.14，

故答案为：0.14；

（3）设生成xmolHNO₃，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x 18.0×54 12.0）=150.0x=1.5（mol）

根据氮原子守恒，NH₃的转化为HNO₃的转化率=1.5mol20.0mol×100%=7.5%

NH₃的转化为NO的转化率=18.0 1.520×100%=97.5%，

答：氨转化为NO和HNO₃的转化率分别是7.5%和97.5%．

答案解析：

3a4×0.20

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。