订阅在2KI O3 H2O═2KOH I2 O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被
时间：2024-04-18 04:10:03 栏目：学习方法
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题目内容：
在2KI O3 H2O═2KOH I2 O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（）
A．1mol
B．12mol
C．23mol
D．13mol
最佳答案：
在2KI O3 H2O═2KOH I2 O2的反应中I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，令还原的氧原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒由2mol×[0-（-1）]=xmol×[0-（-2）]，解得x=1．
故选：A．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的计算：
（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
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