两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K 、Cr3 、SO

题目内容：

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K 、Cr³ 、SO₄^2-，若将2.83gX中的Cr³ 全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-和过量KI溶液反应又生成Cr³ ，同时得到3.81gI₂；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）

A．K₂SO₄•2Cr₂（SO₄）₃

B．2K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃

C．K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃

D．K₂SO₄•12Cr₂（SO₄）₃

最佳答案：

3.81gI₂的物质的量为3.81g254g/mol=0.015mol，根据电子转移守恒可知，n（Cr₂O₇^2-）×2×（6-3）=0.015mol×2，所以

n（Cr₂O₇^2-）=0.005mol，根据Cr元素守恒可知n（Cr³ ）=2n（Cr₂O₇^2-）=0.005mol×2=0.01mol；

溶液中，过量的BaCl₂溶液，得到4.66g白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，根据硫酸根守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=0.02mol．

溶液为电中性，所以n（K ） 3n（Cr³ ）=2n（SO₄^2-），故n（K ）=2n（SO₄^2-）-3n（Cr³ ）=0.02mol×2-0.01mol×3=0.01mol．

故化合物X中K 、Cr³ 、SO₄^2-的物质的量之比为0.01mol：0.01mol：0.02mol=1：

1、：2，

所以化合物X的化学式为K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃．

故选C．

答案解析：

3.81g254g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。