已知反应：①2K2CrO4 H2SO4=K2Cr2O7 K2SO4 H2O，②K2C

题目内容：

已知反应：

①2K₂CrO₄ H₂SO₄=K₂Cr₂O₇ K₂SO₄ H₂O，

②K₂Cr₂O₇ 6FeSO₄ 7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃ Cr₂（SO₄）₃ K₂SO₄ 7H₂O，

③Fe₂（SO₄）₃ 2HI=2FeSO₄ I₂ H₂SO₄．

下列结论正确的是（）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：

1、D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10²²

最佳答案：

①2K₂CrO₄ H₂SO₄=K₂Cr₂O₇ K₂SO₄ H₂O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；

②K₂Cr₂O₇ 6FeSO₄ 7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃ Cr₂（SO₄）₃ K₂SO₄ 7H₂O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；

③Fe₂（SO₄）₃ 2HI=2FeSO₄ I₂ H₂SO₄中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，

A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；

B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂，故B正确；

C．②中氧化剂为K₂Cr₂O₇，还原剂为FeSO₄，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误；

D．③中还原剂为HI，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10²²，故D错误；

故选B．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。