请利用氧化还原知识回答下列问题：（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为______，

题目内容：

请利用氧化还原知识回答下列问题：

（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为______，反应中，稀硝酸的作用是______．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）______L．当有1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO₃的物质的量是______mol．

（2）在一定条件下，RO₃^n-和氯气发反应：RO₃^n- Cl₂ 2OH^-═RO₄^2- 2Cl^- H₂O由以上反应可知，在反应过程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是______．

最佳答案：

（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu 8H 2NO₃^-═3Cu² 2NO↑ 4H₂O，生成NO体现硝酸的氧化性，生成硝酸铜体现硝酸的酸性；反应中转移6mol电子时生成2molNO，被还原的硝酸为2mol，则有l.2mol电子发生转移时，生成NO体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO₃的物质的量是1mol（由N原子守恒也可知为1mol），故答案为：3Cu 8H 2NO₃^-═3Cu² 2NO↑ 4H₂O；氧化性和酸性；

8、96；1；

（2）RO₃^n- Cl₂ 2OH^-═RO₄^2- 2Cl^- H₂O，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，则RO₃^n-被氧化，由电子守恒可知，[6-（6-n）]=1×2×[0-（-1）]，解得n=2，RO₃^n-中元素R的化合价为x，则x （-2）×3=-2，解得x= 4，故答案为：氧化； 4．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。