实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KM

题目内容：

实验室也常用高锰酸钾（KMnO₄）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄ 16HCl═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O

（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______

（2）反应中如果消耗31.6gKMnO₄，则反应放出的氯气在标准状况下为______L

（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？

最佳答案：

（1）反应2KMnO₄ 16HCl═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中只有氯元素的化合价升高，由HCl中的-1升高为氯气中的0价，所以HCl是还原剂，

反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由 7价降低为 2价，有2molKMnO₄参加反应，所以转移的电子数目为2mol×（7-2）=10mol，

故答案为：HCl；10e^-．

（2）31.6gKMnO₄的物质的量为31.6g158g/mol=0.2mol，由反应2KMnO₄ 16HCl═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O可知，生成的氯气的物质的量为0.2mol×52=0.5mol，所以标准状况下，氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：

11.2；

（3）生成氯气0.5mol，由反应MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O可知，参加反应的HCl的物质的量为0.5mol×4=2mol，所以消耗HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g，

答：消耗HCl的质量为73g．

答案解析：

31.6g158g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。