将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物

题目内容：

将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H₂SO₄中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为______，此反应证明浓H₂SO₄具有______性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占______L，转移的电子的物质的量是______；被还原H₂SO₄为______mol．

最佳答案：

黑色固体与浓硫酸反应生成两种气体，应为C，加热条件下发生C 2H₂SO₄（浓）△.CO₂↑ 2SO₂↑ 2H₂O，反应中浓硫酸表现出强氧化性，

n（C）=a12mol，则生成a12molCO₂，a6molSO₂，体积为（a12mol a6mol）×22.4L/mol=5.6aL，

转移电子的物质的量为a12mol×（4-0）=a3mol，

被还原的硫酸为a12mol×2=a6mol，

故答案为：C 2H₂SO₄（浓）△.CO₂↑ 2SO₂↑ 2H₂O；强氧化性；

5、6；a3mol；a6．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。